题目内容
下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是（ ）
| | X | | Y |
| Z | | W | |
B．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则W的气态氢化物不稳定
C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物
D．若X能形成两种常见的液态化合物，则W单质溶于水形成的溶液有漂白性
C
解析试题分析：A、根据元素周期律中原子半径的比较，电子层数越多半径越大，核电荷数越多，半径越小，所以原子半径：Z>W>X，正确；B、由4种元素在周期表中的位置判断，非金属性最强的W也只能是S元素，而硫化氢不稳定，越向左移，W的非金属性越弱，其气态氢化物越不稳定，正确；C、设Y的原子序数是x，则W的原子序数是x+7，则x+x+7=23，解得x=8，Z是Al元素，不能形成碱性氧化物而能形成两性氧化物，错误；D、X能形成两种常见的液态化合物，则X是O元素，形成的水与过氧化氢都是液态化合物，W是Cl元素，其单质溶于水生成的次氯酸具有漂白性，正确，答案选C。
考点：考查元素周期表及元素周期律的应用，物质的判断
考前必练系列答案有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )
| A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
| B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
| C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
| D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。X和Y能形成两种常见共价化合物，Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2。下列说法错误的是
| A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小 |
| B．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点 |
| C．由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能显强酸性 |
| D．W和X形成的化合物，与W和Y形成的化合物中各元素质量比可能相同 |
硒被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是( )
| A．原子序数是24 |
| B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族 |
| C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物 |
| D．气态氢化物化学式是H2Se，稳定性比HCl差 |
美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重
元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（ ）
| A．57 | B．47 | C．61 | D．293 |
X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为24，它们在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法一定正确的是
| A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强 |
| B．W元素形成的单核阴离子还原性强于X |
| C．W、X、Y的原子半径依次增大 |
| D．W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键 |
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：
| X | 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 |
| Y | 最外层电子数是次外层的3倍 |
| Z | 短周期中，其原子半径最大 |
| Q | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
| M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 |
A．原子半径：X > Y > M
B. 由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物
C．气态氢化物热稳定性：M > Y > X
D．Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
已知短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )。
| A．质子数c＞b |
| B．原子半径X＜W |
| C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ |
| D．离子的还原性Y2－＞Z－ |
下列物质互为同分异构体的是（ ）
| A．12C和14C | B．CH4和C2H6 |
| C．C2H5OH和CH3OCH3 | D．O2和O3 |