题目内容
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．14 gC2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为3NA |
| B．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.2NA个氢氧根离子 |
| C．5.6克铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA |
| D．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA |
A
解析试题分析：B．25 ℃时， pH＝13的氢氧化钡溶液中c(OH-)="0.1mol/L,1" L含有0.1NA个氢氧根离子；C．铁与稀硝酸完全反应时，硝酸过量，生成硝酸铁；铁粉过量，生成硝酸亚铁。故5.6克铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目为0.2NA~0.3NA；D．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目应该包括水中的氧原子，一定大于2 NA。
考点：用NA为阿伏加德罗常数计量微粒个数。
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下列有关化学用语表示正确的是
| A．含18个中子的氯原子的核素符号：17 35Cl |
B．14C的原子结构示意图： |
C．次氯酸的电子式：  |
D．间羟基苯甲酸的结构简式： |
设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1 mol·L-1的K2SO4溶液中有2nA个K+ |
| B．1 mol Cl２与足量铁反应，转移2nA个电子 |
| C．标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有nA个NH３分子 |
| D．所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应，生成的气体分子数为0.5nA |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
| A．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA |
| B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L |
| C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA |
| D．标准状况下11.2LCl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA |
NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．0．1 mol C3H6Cl2中化学键总数为 |
| B．42 g乙烯中含碳原子数为3 |
| C．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22． 4) |
| D．0．1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0．3 |
在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（ ）
| A．H2分子数最大 | B．C2H2原子数最大 |
| C．CO2密度最大 | D．Cl2分子间平均距离最大 |
下列解释事实的化学用语正确的是
A．CO2的水溶液显酸性： H2CO3  2H++CO32- |
B．电子式表示氯化氢气的形成过程： |
| C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O =AlO2-+ 4NH4++2H2O |
| D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： |
2CrO42－(黄色) +2H+ 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．在标况下， 11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA |
| B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA |
| C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子 |
| D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA |
某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：
| A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物 |
| B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu |
| C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 |
| D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1 |