题目内容
【题目】下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(?? )
①过氧化钠和氧化钠都能和酸反应，都是碱性氧化物。
②碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应。
③过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能。
④常温切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠。
⑤向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后退色，并有气泡产生。
⑥向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀。
A.③⑤⑥?B.只有③④⑥?C.②③④⑤?D.①③⑤⑥
【答案】A
【解析】
①Na2O和水反应只生成氢氧化钠，是碱性氧化物；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物故①错误;
②Na2CO3溶液能跟盐酸反应，不能跟氢氧化钠溶液反应；NaHCO3溶液既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应，故②错误;
③Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故③正确;
④常温切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了氧化钠，故④错误;。
⑤Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气显碱性，过氧化钠具有强的氧化性,能漂白性有色物质，所以酚酞试液中加入Na2O2粉末，先变红后褪色，并有气泡生成，故⑤正确;
⑥因为Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O和水反应只生成氢氧化钠，氢氧化钠又能和硫酸铜反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，所以向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀，故⑥正确；综上分析A符合题意；
所以答案：A。
【题目】某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1KCl溶液，请回答下列问题：
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为______g |
(2)称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器有________________ |
(3)将KCl放入到100 mL烧杯中加水溶解 | 为加快溶解速度，可采取的措施是______________________ |
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是__________________________ |
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你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2 mol·L－1，请说明理由_______________。