Question

【题目】Ⅰ．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将____________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH甲________pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为： V甲_____V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅱ．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该学生的操作是______________（填“正确的”或“不正确的”）。

（2）若用此法分别测定c (H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是___________。

Answer 1

【答案】减小 小于 大于 不正确的 盐酸

【解析】

Ⅰ．(1)醋酸是弱电解质，向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，据此分析判断；

(2)氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；

(3)pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大；

Ⅱ．(1)根据pH试纸的使用方法分析判断；

(2)用水润湿相当于稀释溶液，稀释会促进弱电解质的电离。

Ⅰ．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙中氢离子浓度相等。

(1)醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以减小，故答案为：减小；

(2)氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释相同倍数，促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度减小程度小于盐酸溶液中氢离子浓度减小程度，所以醋酸的pH小于盐酸，故答案为：小于；

(3)pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以V(甲)＞V(乙)，故答案为：大于；

Ⅱ．(1)用pH试纸测定的具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH，pH试纸不能用水湿润，故答案为：不正确的；

(2)用水润湿相当于稀释，由于稀释会促进弱电解质的电离，在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸小，误差小，强酸的误差较大，故答案为：盐酸。