Question

某酸式盐NaHY的水溶液c(OH^-)＞c(H⁺),下列叙述正确的是

A．H2Y的电离方程式：H2Y2H+ +Y2-

B．HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

C

试题分析：A、H₂Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H₂Y+H₂O?HY^-+H₃O⁺，故A错误；B、HY^-离子水解生成H₂Y，所以HY^-离子水解的离子方程式：HY^-+H₂O?H₂Y+OH^-，故B错误；C、D某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na⁺）＞c（HY^-）；HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，所以c（H₂Y）＞c（H⁺）＞c（Y^2-），但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY^-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；因溶液中还存在水的电离，则c（H⁺）＞c（Y^2-），所以离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H₂Y）＞c（H⁺）＞c（Y^2-），故C正确；D错误；