题目内容
【题目】丙炔酸甲酯()是一种重要的有机化工原料,沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 +CH3OH+H2O
实验步骤如下:
步骤1:在反应瓶中,加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。
步骤2:蒸出过量的甲醇。
步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯。
(1)步骤1中,加入过量甲醇的目的是________。
(2)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是_______;分离出有机相的操作名称为__________。
(3)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是_________。
【答案】提高丙炔酸的转化率 丙炔酸 分液 丙炔酸甲酯的沸点比水的高
【解析】
由题干信息,本实验为制备丙炔酸甲酯的实验,实验原理为+CH3OH+H2O,结合乙酸乙酯的制备实验相关知识点解答本题。
(1)一般来说,酯化反应为可逆反应,加入过量的甲醇,提高丙炔酸的转化率,丙炔酸溶解于甲醇,甲醇还作为反应的溶剂,故答案为:提高丙炔酸的转化率;
(2)由题干信息可知,丙炔酸甲酯的沸点为103℃~105℃,制备丙炔酸甲酯采用水浴加热,因此反应液中除含有丙炔酸甲酯外,还含有丙炔酸、硫酸,通过饱和NaCl溶液可吸收硫酸;5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸,降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度,使之析出,水洗除去NaCl、Na2CO3,然后通过分液的方法得到丙炔酸甲酯,故答案为:丙炔酸;分液;
(3)水浴加热提供最高温度为100℃,而丙炔酸甲酯的沸点为103℃~105℃,采用水浴加热,不能达到丙炔酸甲酯的沸点,不能将丙炔酸甲酯蒸出,因此蒸馏时不能用水浴加热,故答案为:丙炔酸甲酯的沸点比水的高。
【题目】下列图像能说明或反映其对应关系的是( )
A | B | C | D |
A.第二周期元素的化合价变化
B.第ⅦA族元素简单阴离子的半径变化
C.向50 mL 0.5mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度盐酸时溶液的pH变化
D.Al与稀硫酸反应产生H2的体积变化