Question

向50mL 1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入50mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是

3mol/L．

或

7mol/L

．

Answer 1

分析：分情况讨论：
1、氢氧化钾不足量，氢氧根全部转化为沉淀；
2、氢氧化钾过量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．

解答：解：1、氢氧化钾不足量，氢氧根全部转化为沉淀．
设 KOH溶液的物质的量浓度是xmol/L，
    3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓
    3            78g
   0.05xmol       3.9g
   x=3
2、硫酸铝不足量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．
硫酸铝中Al³⁺的物质的量为2×1mol/L×0.05L=0.1mol，3.9g沉淀需要Al³⁺的物质的量为

3.9g

78g/mol

=0.05mol
转变成AlO₂^-的Al³⁺的物质的量为0.05mol．
设KOH溶液的物质的量浓度是ymol/L，
        3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓
       3 mol               78g
       0.15mol             3.9g
        4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O
       4mol    1mol
      0.2mol   0.05mol
所以KOH溶液的物质的量浓度是c=

n

V

=

0.15mol+0.2mol

0.05L

=7mol/L，
故答案为：3mol/L；7mol/L．

点评：本题考查的是物质的量浓度的相关计算，侧重考查学生全面分析问题的能力，因氢氧化铝的两性，要注意考虑沉淀先生成后溶解现象，防止答案遗漏．