Question

向50ml 1mol/L的KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入2mol/L的Ba（OH）₂溶液，充分反应．下列说法正确的是（　　）

A．当Al³⁺恰好完全沉淀时，消耗Ba（OH）₂溶液30ml

B．当SO₄^2-恰好完全沉淀时，Al³⁺全部转化为AlO₂^-

C．加入50mlBa（OH）₂溶液时，反应可用下列离子方程式表示：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-?2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

D．随加入的Ba（OH）₂的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

Answer 1

分析：A、当铝离子全部沉淀，KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照物质的量之比2：3恰好完全沉淀；
B、当SO₄^2-恰好完全沉淀时，KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照物质的量之比1；2反应，此时铝离子和氢氧根离子物质的量之比为1；4反应生成偏铝酸钾；
C、加入50mlBa（OH）₂溶液时，KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照物质的量之比1：2反应分析离子方程式；
D、随氢氧化钡溶液滴入，沉淀先达到物质的量最大，继续滴入沉淀物质的量减小．

解答：解：A、当铝离子全部沉淀，KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照物质的量之比2：3恰好完全沉淀，

50ml×1mol/L

V×2mol/L

=2：3，消耗氢氧化钡溶液体积，为37.5ml，故A错误；
B、当SO₄^2-恰好完全沉淀时，KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照物质的量之比1；2反应，此时铝离子和氢氧根离子物质的量之比为1；4反应生成偏铝酸钾，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+H₂O，当SO₄^2-恰好完全沉淀时，Al³⁺全部转化为AlO₂^-，故B正确；
C、加入50mlBa（OH）₂溶液时，KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照物质的量之比1：2反应，反应的离子方程式2Al³⁺+4SO₄^2-+4Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+4BaSO₄↓+4H₂O，故C错误；
D、随氢氧化钡溶液滴入，沉淀先达到物质的量最大为硫酸钡和氢氧化铝沉淀，继续滴入氢氧化铝溶解，沉淀物质的量减小，故D错误；
故选B．

点评：本题是一道关于离子之间的反应知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．