题目内容
下列操作不能达到目的是（ ）
|
分析：A.25 g CuSO4?5H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L；
B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大；
C．KMnO4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为Mn2+，紫色褪去，说明KMnO4完全反应；
D．氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀．
B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大；
C．KMnO4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为Mn2+，紫色褪去，说明KMnO4完全反应；
D．氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀．
解答：解：A.25 g CuSO4?5H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，溶液的体积为100mL，不是溶剂的体积为100mL，故A错误；
B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾析出，过滤，可以除去KNO3中少量NaCl，故B正确；
C．KMnO4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为Mn2+，紫色褪去，说明KMnO4完全反应，故C正确；
D．氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀，若没有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，故D正确；
故选A．
B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾析出，过滤，可以除去KNO3中少量NaCl，故B正确；
C．KMnO4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为Mn2+，紫色褪去，说明KMnO4完全反应，故C正确；
D．氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀，若没有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，故D正确；
故选A．
点评：本题考查物质的分离提纯、溶液配制、离子检验等，难度中等，是对学生综合能力的考查，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
下列操作不能达到目的是[M（NaOH）=40g/mol]（ ）
| A、配置100mL 1.0mol/NaOH溶液．将4.0g NaOH固体溶解再烧杯中，马上转移至100mL容量瓶，定容，摇匀 | B、探究温度对化学平衡移动的影响．烧杯中密封Cu与浓硝酸反应的气体产物，分别置于冷水和热水中，观察颜色变化 | C、探究酸性条件下淀粉的水解程度．取反应后的混合溶液于两支试管中，分别加入少量新制氢氧化铜悬浊液和碘水，观察现象 | D、出去NaCl中混有的少量NH4Cl．将盛有固体混合物的试管加热，冷却至室温 |
