Question

下列操作不能达到目的的是

选项   目的                           操作

A．    配制100 mL 1.0 mol/L CuSO₄溶液    将25 g CuSO₄·5H₂O溶于100 mL蒸馏水中

B．    除去KNO₃中少量NaCl             将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C．    在溶液中将MnO₄^－完全转化为Mn^2＋  向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液至紫色消失

D．    确定NaCl溶液中是否混有Na₂CO₃    取少量溶液滴加CaCl₂溶液，观察是否出现白色浑浊

 

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】A项，100ml水的体积不等于溶液的体积，应将25gCuSO₄?5H₂O溶于水配成100ml溶液，A错。B项，KNO₃在水中溶解度较大，而NaCl在水中的溶解度不大，可以利用溶解度差异采用冷却结晶的方法除去NaCl杂质，B正确。C项，向酸性KMnO₄溶液加H₂O₂可发生的离子反应为：2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O，可将MnO₄^－完全转化为Mn^2＋，C正确。D项CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓(白色)若出现白色浑浊，则NaCl溶液中混有Na₂CO₃，反之没有，D正确。

【考点定位】考查溶液配制，离子的转化及物质除杂与检验等实验基本常识。难度适中。