题目内容

10、能源可划分为一级能源和二级能源,自然界直接提供的能源为一级能源,需要消耗其它能源的能量间接获取的能源称为二级能源。下列关于能源的说法正确的是
C．电能是一级能源          D．煤气是一级能源
A
水利可以发电，属于一级能源。电能是二级能源。煤气需要利用碳在高温下和水蒸气反应生成，属于二级能源，所以答案是A。
练习册系列答案
相关题目
硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生下图所示的变化。
⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
⑵在A点溶液的pH是多少？
常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H+的物质的量浓度为
A．10-2 mol/LB．10-12 mol/LC．2×10-12 mol/LD．0.02mol/L
（16分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
（1）40 ℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。
温度
v(H2C2O4)
v(KMnO4)
KMnO4褪色时间
40 ℃
10 ml
10 ml
40 s
40 ℃
20 ml
20 ml
               
（2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH++In—。则酸根离子In—的颜色是        。甲基橙的酸性与草酸相比，                 （填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。
（3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。

（4）常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。
（5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5mol/L，该溶液pH可能是                （填字母）。
A．5                   B．6               C．7                 D．9
下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）
A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="–1367.0" kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H= +57.3kJ/mol（中和热）
C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=–269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol（反应热）
(12分)（1）氯化铁水解的离子方程式为             ，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为        。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是             。    
（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液体积1100 mL ，pH=  。 
（4）常温下，将0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c(Na+)     c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）某有机物结构为，它的含氧官能团名称为      、      。  
取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为                                               （    ）
A．0.01mol/L B．0.017mol/LC．0.05mol/L 　　D．0.50mol/L
常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（   ）
A．0.1 mol/L氨水中：c(NH4＋) + c(H＋) = c(OH－)
B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)
C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－) = c(H＋)
今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是(　　)
A．将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)
B．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9
C．①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7
D．①与③两溶液的物质的量浓度相等

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网