常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是A．0.1 mol/L氨水中:c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4+) = c(Cl-)C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后:c(NH4+) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42-)D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(OH-) = c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（）

A．0.1 mol/L氨水中：c(NH₄^＋) + c(H^＋) = c(OH^－)

B．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋) = c(Cl^－)

C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH₄^＋) + 2c(NH₃·H₂O) = 2c(SO₄²^－)

D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH^－) = c(H^＋)

A

根据电荷守恒可知A正确。NH₄Cl溶液中，由于NH₄^＋水解，使其浓度小于c(Cl^－)，B不正确。同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后，生成物是NH₄HSO₄，根据物料守恒可知c(NH₄^＋) ＋ c(NH₃·H₂O) =c(SO₄²^－)，C不正确。pH=11的氨水其浓度大于0.001mol·L^－¹，所以在等体积放热情况下和盐酸反应，氨水过量，溶液显碱性，答案是A。

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（16分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：

滴定次数	盐酸体积	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定次数	盐酸体积	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

请回答下列问题：
（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用                 (填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）判断到达滴定终点的现象是___________________________________________。
（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡
B．锥形瓶装液前用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na₂CO₃生成
D．滴定终点时，俯视读数
（4）由以上数据，该盐酸的物质的量浓度为              ，若要计算盐酸溶液中盐酸的质量分数还缺少的物理量是：               ；（请注明单位）。如缺少的数据用字母a表示，则盐酸溶液中盐酸的质量分数为                    ；
（5）下列操作会使结果偏高的是    （多选倒扣分）
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液
B．用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失
C．滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视
D．滴定前，盛放盐酸的锥形瓶不干燥

10、能源可划分为一级能源和二级能源,自然界直接提供的能源为一级能源,需要消耗其它能源的能量间接获取的能源称为二级能源。下列关于能源的说法正确的是
C．电能是一级能源 D．煤气是一级能源

（8分）向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的醋酸溶液中分别加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：
（1）a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（2）向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H₂的体积关系为V(H₂)盐酸________V(H₂)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)________t(CH₃COOH)。
（3）若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为__________________。

下列判断正确的是（）

A．pH ＝6的溶液一定呈酸性

B．c(H^＋)_{水电离产生}＝ c(OH^－)_{水电离产生}的溶液一定呈中性

C．使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性

D．强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性

常温下，下列关于溶液pH的计算错误的是

A．pH等于1的HNO₃与pH等于13的Ba(OH)₂溶液等体积混合后，溶液pH为7

B．pH等于3的盐酸稀释10⁵倍后，溶液pH接近于7

C．0.01mol/L的CH₃COOH溶液pH大于2漂白性

D．pH等于10和pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H⁺)等于

下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：

C．CO₃²^－

(8分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
　　　 H₂SO₄=H⁺+HSO₄^—，　 HSO₄　

H⁺+SO₄²^—。
　请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为　　　　　；
（3）在0.10mol·L^—¹的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　　（填写编号）

A．c（Na⁺）=c（SO₄²^—）+c（HSO₄^—）+c（H₂SO₄）

B．c（OH^—）=c（HSO₄^—）+c（H⁺）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+c（HSO₄^—）+2c（SO₄²^—）

D．c（Na⁺）="2" c（SO₄²^—）+2 c（HSO₄^—）

（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（K_a）的表达式　　　；

（10分）（1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO₂进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物

质未标出）。回答下列问题：

CH₄在催化剂作用下实现第一步，也叫CH₄不完全燃烧，1gCH₄不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（1）转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO（g）+2H₂(g)

CH₃OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：

①根据上图计算，从反应开始到tmin时，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=
②t min至2tmin时速率变化的原因可能是；
③3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。
（3）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液。当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V₁mL时，另一电极增重mg(m＜12.8)。

①装置Ⅰ中、H⁺向

极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为。
②铜的相对原子质量的表

达式为（用m和V₁的代数式表示）。