Question

【题目】在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。

(1)氨气属于共价型氢化物，工业常用氨气和醋酸二氨合铜［Cu(NH3)2]Ac的混合液来吸收CO（醋酸根离子简写为Ac-）。反应方程式为：［Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac

①氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为___________。

②醋酸分子(CH3COOH)中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________。

③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________（填序号）。

A．离子键b．金属键c．共价键d．配位键

(2)某离子化合物XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子用数字1～6标注。

已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则5、6号Y原子均在晶胞_________（填“侧面”或“内部”）。

②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点______（填“>”、“=”或“<”）固态氨的熔沸点。

③若该晶胞的边长为anm，密度为ρg/cm3，XY2的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数为____。

Answer 1

【答案】N＞O＞H sp3 sp2 acd 内部 >

【解析】

(1)①同周期，第一电离能具有增大的趋势，但第VA族大于第VIA族；②CH3COOH中的第一个碳原子形成4个共价键，第二个碳原子形成3个共价键；③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中Ac－和[Cu(NH3)3CO]2+形成离子键，NH3含有共价键，[Cu(NH3)3CO]2+含有配位键。

(2)①X离子个数为2个，根据化学式XY2，因此Y离子个数为4个，根据面心计算个数来确定另外两个Y的位置；②根据以上信息可以推知，XY2是离子晶体，固态氨是分子晶体；③该晶胞X离子个数为2个，Y离子个数为4个，根据建立关系式反算阿伏加德罗常数。

(1)①氨水溶液中元素为H、N、O原子的第一电离能从大到小排列顺序为N＞O＞H；故答案为：N＞O＞H。

②醋酸分子(CH3COOH)中的第一个碳原子形成4个共价键，有4个σ键，杂化方式为sp3，第二个碳原子形成3个共价键，有3个σ键，没有未成对电子，杂化方式为sp2，故答案为：sp3、sp2。

③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中Ac－和[Cu(NH3)3CO]2+形成离子键，NH3含有共价键，[Cu(NH3)3CO]2+含有配位键，无金属键，因此所含化学键类型有abd；故答案为：abd。

(2)①X离子个数为2个，根据化学式XY2，因此Y离子个数为4个，已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则共有2个，则还有2个Y，又在5、6号，因此5、6号Y原子均在晶胞内部；故答案为：内部。

②根据以上信息可以推知，XY2是离子晶体，固态氨是分子晶体，因此XY2晶体的熔沸点＞固态氨的熔沸点；故答案为：＞。

③若该晶胞X离子个数为2个，Y离子个数为4个，根据，则阿伏加德罗常数为；故答案为：。