题目内容
【题目】下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是（ ）
A.同温下，同浓度的钠盐溶液pH：NaA＞NaB
B.pH相同的HA、HB的酸溶液，稀释相同倍数后，pH：HA＜HB
C.中和等体积等物质的量浓度的HA、HB溶液，消耗NaOH物质的量相同
D.同温同物质的量浓度的两种酸溶液，HA的导电能力大于HB的导电能力
【答案】D
【解析】
A．根据“越弱越水解”可知，NaA水解程度大，故HA的酸性弱，选项A错误；
B．pH相同的酸溶液，稀释相同倍数，酸性越弱的溶液pH增大的越小，故HA的酸性弱，选项B错误；
C．中和等体积、等pH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多，说明HA的浓度大，电离程度小，酸性弱，选项C错误。
D．同温、同浓度的两种酸溶液，电离程度越大酸性越强，导电能力越强，故HA的酸性强，选项D正确。
答案选D。
同步练习河南大学出版社系列答案
同步练习西南师范大学出版社系列答案【题目】根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
选项 | 事实 | 推测 |
A | Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 | Be（铍）与冷水更难反应 |
B | Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 | Si与Cl形成共价键 |
C | HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
D | Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 | ⅣA族元素的单质都是半导体材料 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：MnO+H2C2O4+H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
Ⅰ | 2 | 20 | / |
Ⅱ | 2 | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2 | 30 | / |
Ⅳ | 1 | 20 | 1 mL蒸馏水 |
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。
（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究______________________对化学反应速率的影响。
【题目】KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
显色时间/s | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为_____________________________。
（2）该实验的目的是____________________________________。
（3）实验试剂除了1mol· L-1 KI溶液、0.1mol·L-1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是______________，实验现象为________________________。
（4）升高温度时，显色时间变短，主要原因是_____________
A．反应物分子总数增加，有效碰撞的机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
（5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是__________。