题目内容
【题目】单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知：①S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1= -297.16kJ·mol-1
②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2= -296.83kJ·mol -1
下列说法正确的是
A. S(s，单斜) = S(s，正交) △H3 = +0.33kJ·mol -1
B. 正交硫比单斜硫稳定
C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D. ①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ
【答案】B
【解析】试题分析：A、根据盖斯定律，①-②得到热化学方程式：S（s，单斜）=S（s，正交）△H3=-0．33kJmol-1，错误；B.依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，物质具有的能量越低越稳定。所以正交硫稳定，正确；C、根据盖斯定律得到热化学方程式为：S（s，单斜）=S（s，正交）△H3=-0．33kJmol-1，单斜硫能量高，错误；D、①式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S（s，单斜）所吸收的总能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量少297．16KJ，错误，选B。
【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)＝2NH3(g)＋CO2(g),实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/mol·L－1 | 2.4×10－3 | 3.4×10－3 | 4.8×10－3 | 6.8×10－3 | 9.4×10－3 |
(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
(2)根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：__________。
(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”“减少”或“不变”)。
(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“＞”“＝”或“＜”，下同)，熵变ΔS____0。
【题目】为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行了下面的实验。
（1）请把实验操作步骤、所需仪器填写在横线上：
实验操作步骤 | 所需仪器 |
①___________________________________________ | 烧杯、玻璃棒 |
②向溶液中滴加Na2CO3溶液至_________________ | 烧杯、_________ |
③______________________________ | 铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、_______ |
④滴加______至无气泡产生（至溶液呈中性） | 胶头滴管 |
⑤___________________________________ | 铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_______、_______ |
（2）简要回答下列问题：
Ⅰ．实验步骤②的目的是____________________________。
Ⅱ．实验步骤④中滴加某溶液至溶液呈中性的目的是__________________。
Ⅲ．写出上述两步骤中有关反应的化学方程式：________________________。