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曲线a表示 2X(g) + Y(g) 
Z(g) + 2M(g) +3 N(s)；?H<0 ，进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
Z(g) + 2M(g) +3 N(s)；?H<0 ，进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是| A．升高温度 | B．加大X的投入量 |
| C．扩大容器体积 | D．缩小容器体积 |
D
由图分析可知，改变起始条件，使反应过程按b曲线进行即条件改变，X的转化率不变而达到平衡的时间更短，所以A错，升高温度反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动，X的转化率增大；B错，加大X的投入量，反应速率加快，但X的转化率减小；C错，扩大容器体积，反应速率减慢，且平衡不移动，X的转化率不变；D正确，缩小容器体积，反应速率加快，但平衡不移动，X的转化率不变；
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2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是
,2min后反应达到平衡， A为0.4mol。当改变反应条件时符合如图的变化（P0表示1个大气压）。则下列叙述中不正确的是
小于0.4mol
CO(g)+ H2O(g)。其平衡常数K和温度T的关系如表所示：
0
2CO(g) ，
不能判断反应已经达到化学平衡状态的是
2NO（g），在2000℃时，K＝6.2×10－4。2000℃时，在10L密闭容器内放入2.94×10－3mol NO、2.50×10－1mol N2和4.00×10－2mol O2，则下列说法正确的是
2NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2浓度变化如图如示。
0s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（ ）
PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69．3，下列说法不正确的是（ ）
器中再充人一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，c（PCl5）:c（PCl3）:c