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在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)  2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是
A．4B．5C．6D．7
A
由于反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，即该反应的正反应方向为气体体积减少的方向，即n值必小于5，所以正确选项为A；
练习册系列答案
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（10分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)；反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：

(1) 根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝               mol/(L·min)；该温度下的平衡常数K＝                 。
(2) 不能作为判断该反应达到平衡的依据是________________。(填序号)
① CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等          ②正、逆反应速率都为零
③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化  ④混合气体的密度不再发生变化
(3) 如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L。
(4) 427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果回答，如果升高温度该反应平衡向               方向移动。
曲线a表示 2X(g) + Y(g)  Z(g) + 2M(g) +3 N(s)；?H<0 ，进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度B．加大X的投入量
C．扩大容器体积D．缩小容器体积
对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是(　　 )。
A．达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。
C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A．体系的压强不再发生变化
B．v正（CO）＝v逆（H2O）
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
在合成氨的反应中：N(g)+3H(g)2NH(g) △H < 0 ，可以提高氢气的转化率的措施是 （  ）
A．延长反应时间B．充入过量的氢气C．充入过量的氮气D．升高温度
一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是
A：C生成的速率和C分解的速率相等
B：单位时间内消耗amolA同时生成3amolC
C：容器内的压强不再变化
D：混合气体的物质的量不再变化
在某密闭容器中，可逆反应:A（g）+B（g） xC（g）,符合下列图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图像（Ⅱ）的正确说法是
           
A．P3﹥P4 , y轴表示A的百分含量
B．P3﹤P4 , y轴表示B的百分含量
C．P3﹤P4 , y轴表示混合气体的密度
D．P3﹥P4 , y轴表示混合气体的平均相对分子质量
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是  (    )
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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