题目内容
在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（ ）
| A．0.34 | B．0.64 | C．0.44 | D．0.54 |
C
氮气和氢气反应的方程式为
?
，相同条件下气体的压强之比=物质的量之比，所以，反应后混合气体的总物质的量为4mol，则
由反应方程式?，设氮气的物质的量变化为xmol，得
起始物质的量2mol 3mol 0
变化物质的量 x 3x 2x
平衡物质的量 2-x 3-3x 2x
解得
，
；所以平衡后
，
，
；
?，相同条件下气体的压强之比=物质的量之比，所以，反应后混合气体的总物质的量为4mol，则由反应方程式
?，设氮气的物质的量变化为xmol，得起始物质的量2mol 3mol 0
变化物质的量 x 3x 2x
平衡物质的量 2-x 3-3x 2x
解得
，；所以平衡后，，；
练习册系列答案
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Z(g) + 2M(g) +3 N(s)；?H<0 ，进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.2 mol·L-1，当达到平衡时可能的数据是（ ）
4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是( )。
cC(s)＋dD，当反应进行一定时间
后，测得A减少了nmol，B减少了1/2 n mol，C增加了3/2 n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。请填写下列空白：
反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
N2O3+O2，②N2O3
2 NH3（g），平衡时混合气体共7 mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：
如下：