题目内容

在恒温恒压下将N2和NO2混合盛满试管后，倒立于水中，待水柱高度不变时，测得试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，那么原混合气中，N2与NO2两气体的体积比应为（   ）
A．2∶3B．3∶2C．3∶5D．5∶3
A
   N2不会与H2O反应，只有NO2与H2O发生反应，3NO2+H2O====2HNO3+NO，所以减少的体积应为原NO2的。假设原来是1体积，则NO2为：1体积××＝0．6体积，N2为0．4体积，所以选A。
练习册系列答案
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常温下，在V L密闭容器中有a mol NO气体，压强为b kPa，若再充入a mol O2，保持温度不变，反应后容器内的压强（   ）
A．等于1.5b kPaB．等于2b kPaC．小于1.5b kPaD．大于1.5b kPa
已知硝酸银受热分解有如下变化：
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
现将硝酸银晶体加热分解后的气体全部通入一充满水倒置于水槽的试管中，最终情况是
（   ）
A．试管中充满液体
B．充满水的体积为试管容积的
C．试管中剩余气体体积为试管容积的
D．无法确定试管中剩余气体的体积
新电灯泡的玻璃柱上涂有一点暗红色物质，以除去灯泡内残留的氧，该物质是（   ）
A．CuOB．Fe2O3?C．红磷D．铜粉
关于氮族元素的叙述不正确的是 …（   ）
A．氮族元素的最高正价均为+5
B．氧化物的通式可表示为R2O5
C．其高价氧化物对应的水化物都是一元强酸
D．氯元素的非金属性强于氮元素
钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是（   ）
A．钋是能导电的固体
B．钋的氧化物的水化物至少有两种
C．钋与氢气不能直接化合
D．钋的氢化物很稳定
[化学—选修化学与技术]（15分）
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其生产过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
⑴氨催化氧化反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学方程式                                和平衡常数表达式K=               ，若升高温度，则K的值      （填“增大”“减小”或“不变”）。
⑵为了提高NH3的转化率，可以采取       。
a．减小压强b．增大反应物浓度c．使用催化剂d．降低温度e．及时分离出NH3
⑶原料气中空气必须过量，其主要原因是                                         。
⑷将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是                                           。
⑸水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为                            ，
为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为                              （答2项）。
从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O+、NH2－与OH－、NH2－与O2－都有相当关系，下列有关方程式不正确的是（　 ）
A．NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑　B．M+2NH3=M(NH2)2+H2↑（M为二价活泼金属）
C．2HCl+ M(NH2)2 =MCl2+2NH3↑D．2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O
下列气体中，能用直接排空气法收集的是（   ）
A．NO2B．NOC．COD．N2

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