题目内容

钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是（   ）
A．钋是能导电的固体
B．钋的氧化物的水化物至少有两种
C．钋与氢气不能直接化合
D．钋的氢化物很稳定
   D
   钋属于氧族元素，最外层有6个电子。根据元素周期律，由于它在氧族元素中的核电荷数最大，随着核电荷数的增加，氧族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱。钋是一种金属，它能导电，与氢气不能直接化合（碲通常不与氢气直接化合），其气态氢化物很不稳定（碲的氢化物也很不稳定）。作为氧族元素，钋应有+4和+6两种化合价，故钋的氧化物的水化物至少有两种。
练习册系列答案
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“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是(    )
A．第2周期元素氢氧化物稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3，则第3周期元素氢化物稳定性顺序是：HCl＞H2S＞PH3
B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4＞SiH4＞CH4，则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3＞PH3＞NH3
C．晶体中有阴离子,必有阳离子；则晶体中有阳离子,也必有阴离子
D．干冰(CO2)是分子晶体，则水晶(SiO2)也是分子晶体
在恒温恒压下将N2和NO2混合盛满试管后，倒立于水中，待水柱高度不变时，测得试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，那么原混合气中，N2与NO2两气体的体积比应为（   ）
A．2∶3B．3∶2C．3∶5D．5∶3
过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，请按下列要求回答问题并计算：
（1）H2O2的电子式为       ；固态时H2O2为       晶体。
（2）向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入双氧水（H2O2），溶液由红色褪至无色；再向该溶液中加入足量的0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液始终不再显红色，主要原因是双氧水具有_________性。
（3）如果将9.60×10-4mol在溶液中还原成较低价态，需用0.100mol·L-1的H2O2溶液24.0mL，试通过计算确定A元素的最终价态。
若在某喷泉实验后，液面升高20cm，烧瓶内溶液密度为，烧瓶内水溶液产生的蒸气压为，试求烧瓶中残留气体的压强为多少Pa？（设外界大气压为，）
(15分)某同学在学习了氨的性质以后，运用类比的思想思考：（1）其他气体在一定情况下能否像氨气一样也形成喷泉？（2）氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与他的活动并完成下列研究：
（Ⅰ）制取氨气及喷泉现象的探究
1.写出实验制取氨气的化学方程式               ；
2.收集氨气的方法是                 。
3.喷泉是一种常见的自然现象。
（1）图1为化学教材中的喷泉实验装置。该生积极思考，只要满足烧瓶内压强与玻璃管水柱压强的和小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉。于是他设计了图2和图3所示的装置。
①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是__________。             
A.Cu和稀盐酸    B.NaHCO3与NaOH溶液    C.MnO2与稀盐酸    D.Na2CO3与稀盐酸
②在图3锥形瓶中加入易挥发物质（如酒精），水槽中加入冷水后，再加入下列的物质足量，结果也产生了喷泉。水槽中后加入的物质可以是___________。
A.浓硫酸          B.食盐           C.生石灰            D.蔗糖

（2）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述___________（从“图1”或“图2”中选择）装置的原理相似。
（Ⅱ）该小组中某同学设计了下列所示的实验
装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气
的还原性：

B

 
C
 
A
 
（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是             。

（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式                       。
若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是(    )
A．X2+H2="===2HX"B．X2+H2O====HX+HXO
C．2Fe+3X2====2FeX3D．X2+2NaOH====NaX+NaXO+H2O
将下列各组气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是（   ）
A．CO2和HClB．O2和F2
C．SO2和Cl2D．NO和NO2
在一定条件下，将m体积NO和n体积同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m与n的比值为：（）
A．3∶2B．2∶3C．8∶3D．3∶8

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