Question

【题目】已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol；Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ/mol，根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是( 　)

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.如图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系

C.2Na2O2(s)＋2CO2(s) =2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kJ/mol，根据反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol可得，CO的燃烧热为kJ/mol =283kJ/mol，故A错误；

B．图中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图中物质的量和焓变不统一，故B错误；

C．根据Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol可知，2Na2O2(s)+2CO2(g)＝2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452kJ/mol＜0，由CO2(s)转化为CO2(g)为吸热过程，则2Na2O2(s)＋2CO2(s) =2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ/mol，故C正确；

D．已知①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol、②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol，依据盖斯定律②×2+①可得：2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s) △H=-1018kJ/mol，即：Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) △H=-509kJ/mol，则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时消耗1molCO，转移了2mol电子，电子转移数为2×6.02×l023，故D错误；

答案选C。