Question

某二元酸(化学式用H₂A)表示,在水中的电离方程式是:
H₂A = H⁺ + HA^-,    HA^－ H⁺ +  A^2－    回答下列问题:
(1)Na₂A溶液呈         (填”酸性,中性或碱性”),理由是,用离子方程式表示:
                                                                      .
(2)若0.1 mol?L^-1NaHA溶液的pH = 2，则0.1 mol?L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11 mol?L-1(填>、<、=)。理由是_________________________  
(3)0.1 mol?L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________

Answer 1

（1）碱性， A^2- + H₂O  HA^- + OH^-
(2)?,第一步电离的氢离子抑制了第二步的电离。（3）c(Na⁺)? c(HA^-)? c(H⁺) ?c(A^2-)?c(OH^-)

解析试题分析：（1）H₂A的第一步电离是完全的，而第二步存在电离平衡，所以Na₂A溶液呈碱性，这是由于A²水解导致的，水解方程式是A^2- + H₂O  HA^- + OH^-。
（2）由于第一步电离的氢离子抑制了第二步的电离，所以0.1 mol?L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol/L。
（3）NaHA溶液中只存在电离平衡，则0.1 mol?L^-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na⁺)? c(HA^-)> c(H⁺) >c(A^2-)>c(OH^-)。
考点：考查弱电解质的电离、外界条件对电离平衡的影响以及溶液中离子浓度的大小比较
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，紧扣教材基础知识。注重对学生能力的培养，注重培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。