题目内容

(8分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,若x越大 ,其原子吸引电子能力越强,在的形成的化学键中成为带负电荷的一方,下面是某些短周期元素的x值;

  元素素素素

Li

Be

B

C

O

F

x值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

元素

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

(1)推测x值与原子半径的关系是                                

(2)某有机化合物结构式为H2 ,其中S―N中,你认为共用电子对偏向               

(3)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的x差值(Δx)即Δx>1.7时,一般为离子键,Δx < 1.7,一般为共价键,试推断:BeCl3中化学键类型是           

(4)预测元素周期表中x值最小的元素的位置          (放射性元素除外)。

(1)原子半径越小,x值越大

(2)N原子

(3)共价键

(4)第六周期,第IA族

练习册系列答案
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(2009?汕头二模)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示,该数值称为电负性.一般认为:如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键;如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键.下表是某些元素的电负性值:
元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
观察上述数据,回答下列问题:
(1)通过分析电负性值变化规律,确定Mg元素电负性值的最小范围
0.93~1.57
0.93~1.57

(2)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是
非金属性越强,电负性越大,金属性越强,电负性越小
非金属性越强,电负性越大,金属性越强,电负性越小

(3)COCl2俗称光气,分子中C原子以
sp2
sp2
杂化轨道方式与其它原子成键;分子结构中含有C-Cl键,其共用电子对偏向
Cl
Cl
(写原子名称).
(4)氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物,它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用,试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式:
因为四氯化硅与水发生反应(强烈水解)产生大量的氯化氢气体,氯化氢与氨气化合产生大量的白烟,起隐蔽作用;SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4,NH3+HCl=NH4Cl
因为四氯化硅与水发生反应(强烈水解)产生大量的氯化氢气体,氯化氢与氨气化合产生大量的白烟,起隐蔽作用;SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4,NH3+HCl=NH4Cl

(5)从电负性角度,判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物?请说出理由(即写出判断的方法和结论)是:
Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7,所以形成共价键,为共价化合物
Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7,所以形成共价键,为共价化合物
;请设计一个实验方案证明上述所得到的结论:
将氯化铝加热到熔融态,进行导电性实验,如果不导电,说明是共价化合物
将氯化铝加热到熔融态,进行导电性实验,如果不导电,说明是共价化合物

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