题目内容
【题目】下列除杂方法正确的是（ ）
A.乙烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
B.乙烯中混有二氧化硫，将其通入氢氧化钠溶液中洗气
C.乙炔中混有硫化氢，将其通入溴水中洗气
D.溴苯中混有溴，加入汽油，振荡，用汽油萃取出溴
【答案】B
【解析】解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故A错误；
B．二氧化硫与NaOH反应，而乙烯不反应，则通入氢氧化钠溶液中洗气可分离，故B正确；
C．二者均与溴水反应，不能除杂，应选饱和硫酸铜溶液、洗气，故C错误；
D．汽油、溴苯不分层，不能萃取，应选蒸馏法分离，或加NaOH溶液、分液，故D错误；
故选B．
【题目】图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：
（1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________ 。
（2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________ 。
（3）选用图乙收集SO2气体，气体从________ 口 进。
（4）填表格
装置 | 实验现象 | 体现SO2的性质 |
① | ____________ | ____________ |
② | ____________ | ____________ |
③ | ____________ | ____________ |
④ | ____________ | ____________ |
【答案】 酒精灯 Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收过量的SO2，防止污染环境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O b 溶液变红色 SO2水溶液显酸性 溶液褪色 漂白性 溶液变浑浊 氧化性 氯水褪色 还原性
【解析】（1）利用铜和浓硫酸制取SO2，选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空气大，选用图乙收集SO2气体，气体从b口进；（4）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；
③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；
④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：
装置 | 实验现象 | 体现SO2的性质 |
① | 溶液变红色 | 二氧化硫水溶液显酸性 |
② | 溶液褪色 | 漂白性 |
③ | 溶液变浑浊 | 氧化性 |
④ | 氯水褪色 | 还原性 |
点睛：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为（4）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答。
【题型】实验题
【结束】
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【题目】某课外小组准备在实验室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。
（1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。
（2）若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_________mL。
（3）配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是________。
A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干
E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯
（4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。
①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。
②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。
③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。
【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是 ．
A.c（H+）
B.
C.c（H+）c（OH﹣）
D.
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数K1 | 1.8×10﹣5 | 4.3×10﹣7 | 3.0×10﹣8 |
K2 | ﹣﹣ | 5.6×10﹣11 | ﹣﹣ |
下列四种离子结合H+能力最强的是 ．
A．HCO 
B．CO 
C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
写出下列反应的离子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：；HClO+Na2CO3（少量）： ．