题目内容

下列叙述正确的是（   ）
A．氮族元素的气态氢化物均难生成，且均不稳定
B．氮族元素单质只有磷存在同素异形体
C．氮族元素的最高价氧化物对应的水化物均显强氧化性
D．氮族元素均存在可变化合价
D
同族元素氢化物的稳定性依次减弱，氨气是比较稳定的；自然界中大多数元素的单质都有同素异形体，理论上讲，氮族元素单质都存在同素异形体；氮族元素的最高价氧化物对应的水化物中HNO3有强氧化性，其余氧化性都较弱；氮族所有的元素都有可变化合价。正确选项只有D。
练习册系列答案
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31 g红磷在一定量的Cl2中燃烧后的产物质量为181 g，由此实验事实可判断红磷燃烧后的产物是（   ）
A．只有PCl3B．只有PCl5
C．PCl3和PCl5D．无法确定
把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨水的试剂瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（   ）
①浓硫酸 ②固体烧碱 ③固体碳酸钙 ④生石灰 ⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐
A．①②B．②③④C．②④⑤D．①③⑥
As2O3是一种白色粉末，其晶体在193 ℃升华，微溶于水。剧毒物质砒霜的主要成分是As2O3，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。90年代末，我国医学工作者研制出用砒霜制成亚砷酸注射液治疗癌症的方法，已得到国际公认。以下有关As2O3的叙述正确的是(    )
A．As2O3是砷酸(H3AsO4)的酸酐B．As2O3的晶体为原子晶体
C．As2O3既能被氧化，又能被还原D．砒霜制成亚砷酸注射液时发生了氧化还原反应
将V mL NO和NO2的混合气体通过足量水吸收后，得到a mL无色气体A，将A气体与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B。试通过计算回答：
（1）A、B各为何种气体？
（2）A气体的体积是多少？
（3）V的取值范围是多少？
微型化学实验具有装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点，下图是某同学设计的NH3的催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置（图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均略去）。

实验中所用试剂不超出下列范围：
①NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 ②4∶1氨水 ③NaOH固体 ④KClO3和MnO2的混合物 ⑤蒸馏水⑥NH4HCO3固体 ⑦6 mol·L-1 NaOH溶液 ⑧0.5 mol·L-1 NaOH溶液 ⑨酚酞试液 ⑩碱石灰 11浓H2SO4 ?12CuO
试完成下列问题：
（1）微型叉形管中液态物质A是__________，固体物质B是__________。
（2）C处发生反应的化学方程式是_______________________________________。
（3）混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是__________，实验过程中的现象是_______________________。
（4）E处球形玻璃管的作用是________________________________________。
（5）F处的棉花应蘸取的物质是_________________________________，其反应的化学方程式是_____________________________________________________。
P和O2在两个容器中控制不同条件，分别按4P+3O2====2P2O3和4P+5O2====2P2O5两种方式进行。若在两容器中分别放入1 mol P和1 mol O2，经充分反应后所得P2O3与P2O5的物质的量比为（   ）
A．1∶1B．4∶3C．5∶4D．5∶3
下列表示式正确的是                        （   ）
A．氨分子的电子式
B．氢氧根离子的电子式
C．乙酸的结构简式 C2H4O2
D．苯的实验式 C6H6
锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中Ge元素处于最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构，可表示为［BixGeyOz］n。则式中x等于（   ）
A．2z-4y
B．（2z-4y）
C．（2z-4y）
D．（2z-3y）

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