题目内容
【题目】将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+ B（g）
xC（g）+2D（g），经5min后达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）︰c（B）=3︰5，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min）
请计算：（写出计算过程，无过程不给分）
（1）平衡时A的浓度；______反应开始前容器中B的物质的量；_____
（2）前5 min内用B表示的平均反应速率；______
（3）化学反应方程式中x的值；_____
（4）5min时物质A的转化率。____
【答案】0.75 3 0.05 2 50％
【解析】
（1）先根据D的浓度求出D的物质的量，再由方程式求出A、B的物质的量；
（2）先求出反应的B的物质的量，再根据平均反应速率公式计算B的平均反应速率；
（3）根据同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比求出x值；
（4）5min时物质A的转化率为=A的变化量/A的起始量×100%．
（1）5分钟后，n（D）=CV=0.5mol·L－1×2L=1mol，设反应开始前放入容器中A、B物质的量为mmol，
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），
n前/mol m m 0 0
n后/mol（ m-1.5）（ m-0.5） 1
c（A）：c（B）=3：5=（ m-1.5）：（ m-0.5）
m=3 mol
此时A的浓度c（A）=(3-1.5)mol/2L=0.75mol·L－1；
（2）设反应的B的物质的量为nmol，
3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），
1 2
nmol 1mol
n=0.5
根据v（B）=
=0.05 mol/（L．min）
（3）根据同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）：v（C）=0.05 mol/（L·min）：0.1mol/（L·min）=1：x，所以x=2；
（4）5min时物质A的转化率为=A的变化量/A的起始量×100%=1.5/3×100%=50%．
【题目】下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是
实验方案 | 实验I： | 实验II： |
实验现象 | 试纸中心区域变黑，边缘变红 | 黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以 |
A.由I可知，浓硫酸具有脱水性B.由I可知，浓硫酸具有弱酸性
C.由II可知，浓硫酸具有强氧化性D.由II可知，浓硫酸具有吸水性
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡 常数（25℃） | Ka＝1.77×10－4 | Ka＝4.0×10－8 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
（1）室温下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四种溶液的pH由大到小的关系为________________。（用序号填空）
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为________________。
（3）下列离子方程式正确的是___________（填字母）。
A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
（4）某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-=10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示。
①此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_______。
②在此温度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1mol·L-1的Ba（OH）2 | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1mol·L-1的NaHSO4 | 5 | 10 | 15 | 20 |
按甲方式混合后，所得溶液的pH为____________；
按乙方式混合后，其反应的离子方程式：_________________。
按丁方式混合后，所得溶液显____________（填“酸”“碱”或“中”）性
