[题目]常温下.用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列说法正确的是A. 点①所示溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)B. 点②所示溶液中:c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)C. 点③所示溶液中:c(Na+)> c(OH-)& 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L

CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 点②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

C. 点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

【答案】D

【解析】A 错 ①是醋酸钠和醋酸的混合液，c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(Na＋)+ c(H+)

B 错②PH="7," c(OH-) ＝ c(H+)，所以c(Na+) ＝ c(CH3COO-)

C 错点③是氢氧化钠和醋酸钠的混合液，且氢氧化钠过量比较少，c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

D 对在滴定初期，可能会出现c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

练习册系列答案

（2）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_______。

（3）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_______。

（4）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_______。

（5）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈______性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，溶液中c(NH)_______c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。

（6）pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液呈_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(NH)________c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。

（7）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式___________________________________________。

【题目】测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0-4 mol./L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式___________。

（2）判断滴定终点的方法是____________。

（3）③步骤中取酸性KMnO4溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（4）计算:血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。

【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同．请回答下列有关问题：
（1）F在元素周期表中的位置是．
（2）C2B2的电子式是；AB2的结构式是．
（3）B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为（用离子符号回答）； C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为（用化学式表示，且用“＞”符号连接回答）．
（4）C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应，则反应的离子方程式为．