Question

【题目】298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（　　）

A. 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ

B. 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ

C. 若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ

D. 反应放出的热量始终小于92.4 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A、合成氨是可逆反应，有催化剂不能使平衡移动，因此1 mol N2和3 mol H2不能消耗完全，因此放出的热量小于92.4 kJ，A错误；B、合成氨是可逆反应，因此1 mol N2和3 mol H2不能消耗完全，无催化剂时，放出的热量小于92.4 kJ，B正确；C、再充入1 mol H2，平衡正向移动，也不能生成2 mol NH3，因此达到平衡时放出的热量也小于92.4 kJ，C错误；D、只要氮气（或氢气）没有消耗到1mol（或3mol），放出的热量均小于92.4 kJ，当氮气（或氢气）消耗1mol（或3mol），放出的热量就等于92.4 kJ，D正确；答案选D。