Question

【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO（g）+3H2（g）.设起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应的焓变△H>0

B. 图中Z的大小为a>3>b

C. 图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3

D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小

Answer 1

【答案】A

【解析】A项，由图可知，温度越高，平衡时CH4的体积分数越小，表明正反应吸热，△H>0，故A项正确；B项，CH4物质的量一定的情况下，Z越大，H2O(g)物质的量越大，平衡越向右移动，CH4转化率增大，平衡时CH的体积分数越小，则，故B项错误；C项，反应起始，和按反应，平衡时二者比例一定不为3，故C项错误；D项，温度不变时，压强增大，平衡逆向移动，增大，故D项错误。