题目内容
某单质能与足量的浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：a，则该元素在反应中所显示的化合价是（ ）
| A、+2a | ||
| B、+a | ||
C、+
| ||
D、+
|
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：单质X与足量的浓硝酸反应，放出NO2气体，硝酸被还原，化合价降低1价，与金属的反应中硝酸表现为酸性和氧化性，与非金属的反应中硝酸只表现为氧化性，设单质的化合价为+n，根据单质可能为金属或非金属两种情况结合电子得失守恒解答该题．
解答：
解：如为金属单质：设该金属元素的化合价是+n价，如果金属的物质的量是1mol，则没有被还原的硝酸是nmol，所以被还原的硝酸是（a-n）mol，则根据电子的得失守恒可知，n=a-n，解得n=0.5a，
如为非金属单质：没有硝酸盐生成，硝酸只表现为氧化性，若参加反应的单质X与硝酸的物质的量之比为1：a，则消耗硝酸amol，则有n=a，
故选B．
如为非金属单质：没有硝酸盐生成，硝酸只表现为氧化性，若参加反应的单质X与硝酸的物质的量之比为1：a，则消耗硝酸amol，则有n=a，
故选B．
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，该题的解题思路是根据氧化还原反应中得失的得失守恒进行，本题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，有利于调动学生的学习积极性，注意单质可能为金属或非金属两种情况．
练习册系列答案
相关题目
标准状况下，2mol Cl2和2mol H2O相比较，下列叙述中正确的是（ ）
| A、分子数相等 | B、原子数相等 |
| C、体积相等 | D、质量相等 |
下列反应属于取代反应的是（ ）
A、2CH3CHO+O2
| ||||
B、 | ||||
C、 | ||||
D、nCH2=CH2
 |
下列化学用语表示正确的是（ ）
A、CO（NH2）2的电子式： |
| B、NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32- |
| C、1-丙醇的结构简式：C3H7OH |
| D、含18个中子的氯原子的核素符号：3517Cl |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、Fe（OH）3滴加稀盐酸：OH-+H+=H2O |
| B、向石灰乳[Ca（OH）2]溶液通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
| C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ |
| D、NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（ ）
| A、FeO放入稀HCl中 |
| B、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉 |
| C、Fe（NO3）2固体溶于稀H2SO4中 |
| D、Fe放入HNO3溶液中 |
下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ）
| A、实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性 |
| B、用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量 |
| C、实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯 |
| D、稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、N2的电子式： |
| B、质子数为53、中子数为78的碘原子：131I |
| C、HClO的结构简式：H-Cl-O |
D、S2-的结构示意图： |
