题目内容
【题目】三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，下面对于NCl3的描述不正确的是( )
A.NCl3为三角锥形B.NCl3是一种极性分子
C.它还能再以配位键与Cl-结合D.NCl3的挥发性比PBr3要大
【答案】C
【解析】
A. NCl3的中心原子N上的孤电子对数=
=1，价层电子对数=1＋3=4，VSEPR模型为四面体，所以该分子为三角锥形，A正确；
B. NCl3分子为三角锥形，分子中正负电中心不重合，分子为极性分子，B正确；
C. NCl3中的N原子、Cl离子的最外层均无空轨道，所以无法再与Cl－形成配位键，C不正确；
D. NCl3和PBr3都属于分子晶体，但相对分子质量Mr(NCl3)＜Mr(PBr3)，所以范德华力NCl3比PBr3要小，NCl3沸点低，易挥发，即NCl3的挥发性比PBr3要大，D正确；
答案选C。
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【题目】某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
（1）实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式_____________。
（2）选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：
①使用铜丝的优点是_____________________装置E的作用为_______________。
②装置C中盛放的药品可能是_________；
③装置D中的现象是_______________；装置F中反应的离子方程式是_______________。
（3）测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。 取25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂
e．锥形瓶洗净后用待测液润洗
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。
③NaNO2 的物质的量浓度为__________
