题目内容
【题目】如图是H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)的能量示意图。由图可知
A.该反应是吸热反应
B.1 mol HI(g)分解吸收的热量为Q
C.热化学方程式:H2+I22HI+Q
D.反应物总能量高于生成物总能量
【答案】D
【解析】
A. 根据图像,该反应中反应物H2(g)与I2(g)的总能量高于生成物是吸热反应HI(g)的总能量,为放热反应,故A错误;
B. 根据图像,2mol HI(g)分解吸收的热量为Q,故B错误;
C. 热化学方程式中需要注明物质的状态,H2+I22HI+Q中未注明物质的状态,故C错误;
D. 根据图像,该反应中反应物H2(g)与I2(g)的总能量高于生成物是吸热反应HI(g)的总能量,故D正确;
故选D。

【题目】肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q>0),再进一步制备肼。完成下列填空:
(1)合成氨需要选择合适的催化剂,分别选用A、B、C三种催化剂进行试验,所得结果如图所示(其他条件相同),则生产中适宜选择的催化剂是___(填“A”或“B”或“C”),理由是:________________。
(2)一定条件下,对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后,其他条件不变时,若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后,与原平衡相比,请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)
反应速率 | 平衡常数K | 氨的体积分数 | |
变化情况 | __ | ____ | ____ |
(3)肼可作为火箭燃料,4gN2H4(g)在NO2气体中燃烧生成氮气和气态水,放出71kJ的热量。写出该反应的化学方程式:________。
(4)氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间,预计我国合成氨产量将保持稳中略增。下图是不同温度和不同压强下,反应达到平衡后,混合物中NH3含量(体积%)的变化情况,己知初始时n(N2):n(H2)=1:3。判断pl、p2压强的大小关系,pl___p2(选填“>”、“<”或“=”)。