题目内容
【题目】如图是H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)的能量示意图。由图可知
A.该反应是吸热反应
B.1 mol HI(g)分解吸收的热量为Q
C.热化学方程式：H2+I2
2HI+Q
D.反应物总能量高于生成物总能量
【答案】D
【解析】
A. 根据图像，该反应中反应物H2(g)与I2(g)的总能量高于生成物是吸热反应HI(g)的总能量，为放热反应，故A错误；
B. 根据图像，2mol HI(g)分解吸收的热量为Q，故B错误；
C. 热化学方程式中需要注明物质的状态，H2+I2
2HI+Q中未注明物质的状态，故C错误；
D. 根据图像，该反应中反应物H2(g)与I2(g)的总能量高于生成物是吸热反应HI(g)的总能量，故D正确；
故选D。
【题目】肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)+Q(Q＞0)，再进一步制备肼。完成下列填空：
（1）合成氨需要选择合适的催化剂,分别选用A、B、C三种催化剂进行试验,所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是___(填“A”或“B”或“C”)，理由是：________________。
（2）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时,若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)
反应速率 | 平衡常数K | 氨的体积分数 | |
变化情况 | __ | ____ | ____ |
（3）肼可作为火箭燃料，4gN2H4(g)在NO2气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的化学方程式：________。
（4）氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。下图是不同温度和不同压强下,反应达到平衡后,混合物中NH3含量(体积%)的变化情况，己知初始时n(N2)：n(H2)=1:3。判断pl、p2压强的大小关系，pl___p2(选填“＞”、“＜”或“=”)。
