题目内容
【题目】某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时,有刺激性气体放出和白色沉淀生成,加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系,如下图所示。请填写下列空白:
(1)在该溶液中含有的离子是_____________,物质的量浓度之比为_______________。
(2)所加的淡黄色固体是________________(化学式)。
【答案】 Mg2+、Al3+、NH4+ 1:1:3 Na2O2
【解析】淡黄色固体加入溶液中,并加热溶液时,有刺激性气体放出和白色沉淀生成,则淡黄色固体为Na2O2,图象实际为两个图合在一起,较上的是气体,较下的是沉淀,图象中加入8mol过氧化钠后,沉淀减小,且为白色沉淀并没有完全溶解,则溶液中一定没有Fe2+和Cu2+,一定有NH4+、Al3+、Mg2+,加入8mol过氧化钠之后,生成气体减小,故加入8mol过氧化钠时,铵根离子完全反应,(1)由纵坐标可知:n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=2mol,n(Al3+)=4mol-n[Mg(OH)2]=2mol,当n(Na2O2)=8mol时,由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,可知n(O2)=8mol×=4mol,所以n(NH4+)=n(NH3)=10mol-n(O2)=6mol,故n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=2mol:2mol:6mol=1:1:3;(2)由上述分析可知,淡黄色固体为:Na2O2。
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