题目内容

【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）

A.Na2OB.NaOHC.CH3COOHD.MgCl2

【答案】B

【解析】

A．Na2O中只有离子键，A错误；

B．NaOH属于离子化合物，含有离子键，氢氧根中含有共价键，B正确；

C．CH3COOH属于共价化合物，只有共价键，C错误；

D．MgCl2中只有离子键，D错误；

故选B。

练习册系列答案
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【题目】钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应片非常广泛。

(1)Co2+基态外围电子排布式为______________。

(2)制备[Co(H2O)6]2+反应为(NH4)2[Co(SCN)4]+6H2O=[Co(H2O)6](SCN)2+2NH4SCN。

①配合物[Co(H2O)6]2+中与Co2+形成配位键的原子是_______(填元素符号)；SCN-的空间构型为_____(用文字描述)。

②NH4SCN在180-190℃分解并制得胍(结构简式如下图所示)，胍分子中氮原子杂化轨道类型____；lmol胍中含σ键数目为___________。

(3)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如下图所示，则晶体中与每个O2-紧邻的O2-有________个(填数字)。

【题目】对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）

A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

【题目】对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是________。从反应中________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：________________________________________________________________________。

(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系___________________________。

【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大 D. a＞ c＋d

【题目】将足量氯气通入盛有KI和KBr混合液的烧杯中，完全反应后，将溶液蒸干，灼烧，最后烧杯中剩余的固体是（ ）
A.KCl和I2
B.I2
C.KCl
D.KCl、Br2和I2

【题目】鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ）
A.萃取
B.蒸馏
C.过滤
D.丁达尔效应

【题目】在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A. NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+ B. HCO3-+H2OH3O+ + CO32-

C. HS- + H3O+ H2S + H2O D. Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO

【题目】锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：

有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

（1）若②中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式____________________________________。

（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤______（选填①、②、③、⑤）。

（3）滤渣2的主要成分为_______________________________。

（4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式______________________________。

（5）滤液3中含碳粒子浓度大小的顺序为______________________________________。

Ⅱ．BaS溶液的制备：

（6）写出煅烧还原的化学反应方程式__________________________________。

BaSO4和BaCO3的KSP相当，解释为什么BaCO3可溶于盐酸中而BaSO4难溶___________________。

Ⅲ．制取锌钡白：

（7）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是________。

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