题目内容
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol是硫酸工业的关键反应．压强和温度对SO2转化率的影响如下表（原料气的体积分数为：SO27%，O211%，N282%）．据表分析下列有关说法，其中正确的是（ ）
| 压强 MPa 转化率/% 温度℃ |
0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
| A、温度一定时增大压强，SO2的转化率增大 |
| B、SO2转化为SO3，最好采用600℃的温度 |
| C、用催化剂不能增大SO2的转化率，但能增加反应放出的热量 |
| D、SO2尾气可用氨水吸收 |
分析：A、化学反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行；
B、依据图表可知温度在400-500°C时二氧化硫转化率较大，且此温度下催化剂活性最大；
C、催化剂只能改变反应速率，不改变化学平衡，反应焓变不变；
D、二氧化硫是酸性氧化物和碱反应生成盐和水．
B、依据图表可知温度在400-500°C时二氧化硫转化率较大，且此温度下催化剂活性最大；
C、催化剂只能改变反应速率，不改变化学平衡，反应焓变不变；
D、二氧化硫是酸性氧化物和碱反应生成盐和水．
解答：解：A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，故A正确；
B、图表可知温度在400-500°C时二氧化硫转化率较大，且此温度下催化剂活性最大，在600°C二氧化硫转化率减小，故B错误；
C、催化剂只能改变反应速率，不改变化学平衡，反应焓变不变，用催化剂不能增大SO2的转化率，也不能增加反应放出的热量，故C错误；
D、二氧化硫是酸性氧化物和碱反应生成盐和水，可以用氨水吸收，故D正确；
故选AD．
B、图表可知温度在400-500°C时二氧化硫转化率较大，且此温度下催化剂活性最大，在600°C二氧化硫转化率减小，故B错误；
C、催化剂只能改变反应速率，不改变化学平衡，反应焓变不变，用催化剂不能增大SO2的转化率，也不能增加反应放出的热量，故C错误；
D、二氧化硫是酸性氧化物和碱反应生成盐和水，可以用氨水吸收，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了化学平衡的建立和影响平衡的因素分析判断，注意催化剂作用的理解，题目难度中等．
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