题目内容
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下:
(1)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称:
①为 ,③为 ;过程②中有关反应的离子方程式是 。
(2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是( )
A.甲苯、酒精 | B.四氯化碳、苯 | C.汽油、乙酸 | D.汽油、甘油 |
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处: ① ,② 。
(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是 ,最后晶态碘在 里聚集。
(1)过滤 萃取 Cl2+2I—=I2+2Cl—
(2)B (3)分液漏斗、漏斗
(4)①温度计插到了液体中 ②冷凝管进出水的方向颠倒
(5)使蒸馏烧瓶均匀受热,控制加热温度不要过高 蒸馏烧瓶
解析试题分析:本题是一道综合实验考查题,考查的是海带中碘单质的提取,先要从海带中灼烧成灰,再溶于水,让碘离子进入到溶液中,然后用强氧化剂把碘离子氧化成而碘单质,再用四氯化碳把碘单质进行萃取,最后把碘和萃取液进行分离,分离碘和四氯化碳时,一定要用蒸馏的方法,因为四氯化碳的沸点低,因此碘会出现在蒸馏烧瓶中。
考点:考查碘的提取。
碘元素对人的健康非常重要。下面是从海带灰中分离出单质碘(I2)的流程图。
(1)过程①的实验操作名称是____________,____________。
(2)上述过程中,属于氧化还原反应的是_______,离子方程式为 。
(3)过程③的实验操作名称是___________和___________;在此过程中,可供选择的有
机溶剂是_______(填字母代号)。
A.酒精 | B.CCl4 | C.苯 | D.醋酸 |
① ;
② ;
③ ;
④ 。(有几处填几处,不必填满,多填扣分。)
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质, 进行了一系列实验探究。
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O,则参加反应的KMnO4为 mol。
(2)资料表明:在密闭容器中加热到一定温度时,草酸亚铁晶体可完全分解,生成几种氧化物,残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质,对黑色固体的组成提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:全部是FeO
假设二:
假设三:
(3)为验证上述假设一是否成立,课题组进行如下研究。
【定性研究】请你完成下表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期实验现象和结论 |
取少量黑色固体, | |
【定量研究】课题组在文献中查阅到,FeC2O4·2H2O受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如下图所示,写出加热到400℃时,FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为: 。
根据图象,如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由: