题目内容
CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（ ）| A、途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2 | B、相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 | C、生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③ | D、利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol |
分析：途径①涉及反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
途径②涉及反应为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；
途径③涉及反应为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，
根据反应的离子方程式或化学方程式评价制备方案．
途径②涉及反应为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；
途径③涉及反应为Cu+2H2SO4（浓）
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根据反应的离子方程式或化学方程式评价制备方案．
解答：解：A．Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故A正确；
B．相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，故B正确；
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量相等，而③生成SO2，消耗更多的硫酸，则①=②＜③，故C正确；
D．途径②中硫酸只表现为酸性，没有被还原，故D错误．
故选D．
B．相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，故B正确；
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量相等，而③生成SO2，消耗更多的硫酸，则①=②＜③，故C正确；
D．途径②中硫酸只表现为酸性，没有被还原，故D错误．
故选D．
点评：本题考查制备方案的评价，题目难度不大，注意根据反应途径写出相关反应的离子方程式或化学方程式，利用方程式进行判断较为简单．
练习册系列答案
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CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示．下列说法不正确的是（ ）（已知：2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O）
| A、相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 | B、途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体 | C、途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2 | D、1mol Cu分别按照途径②、③中，被还原的H2SO4的质量之比为1：1 |
