题目内容
同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是
| A．Y单质可以在海水中提取 | B．离子半径: X－＞Y－ |
| C．气态氢化物稳定性:HX<HZ | D．单质氧化性: Y＞Z |
D
解析试题分析：从题中可以看出分别为卤素的最高价含氧酸。X为碘元素，Y为溴元素，Z为氯元素；A、溴单质可以从海水中提取，正确；B、离子半径：I－＞Br－，正确；C、气态氢化物稳定性:HI<HCl，正确；D、单质氧化性: Br2＜Cl2,错误。
考点：考查卤素的性质。
练习册系列答案
相关题目
具有下列电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是
| A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 |
| B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 |
| C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子 |
| D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 |
如图是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化性酸，下列说法正确的是：
| A．M为氮元素 |
| B．原子半径：Y>X |
| C．氢化物沸点：X>N |
| D．M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 |
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
| A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 |
| B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 |
| C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性 |
| D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
| A．元素①位于第二周期第ⅣA族 |
| B．气态氢化物的稳定性：④＞② |
| C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④ |
| D．元素的最高正化合价：③＝⑤ |
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A．由金属W制备的高效电池可用 溶液作电解质 |
| B．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应 |
| C．元素X、Z形成的化合物为离子化合物 |
D．四种元素原子半径由大到小的顺序为： |
短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且
M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述正确的是（ ）
| A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物 |
| B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价 |
| C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键 |
| D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其等物质的量浓度的水溶液中由水电离出的氢离子浓度相同 |
月球上含有丰富的
He。关于He的说法不正确的是
| A．是一种核素 | B．原子核内有1个中子 |
C．与 He互为同位素 | D．比He少一个电子 |
X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑
③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e— =M2+
④Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是
| A．M＜N＜Y＜X＜Z | B．N＜M＜X＜Y＜Z |
| C．N＜M＜Y＜X＜Z | D．X＜Z＜N＜M＜Y |