题目内容

下述实验能达到预期目的的是       
编号
实验内容
实验目的
A
将CO2(含HC1杂质)通入饱和NaHCO3溶液中
除去HC1
B
向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水
除去试管内残留物
C
向做完淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2,并加热
检验淀粉是否水解
D
将少量FeC12试样加水溶解,加稀硝酸酸化,再滴加KSCN溶液
检验FeCl2是否变质
 
A

试题分析:盐酸的酸性比碳酸强,则碳酸氢钠与氯化氢能反应,生成氯化钠、水和二氧化碳气体,二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠,故A正确;Ag是金属活动顺序表中氢后的不活泼金属,不溶于非氧化性酸和碱,能溶于硝酸,一般用稀硝酸溶解,反应生成硝酸银、一氧化氮和水,故B错误;淀粉在酸催化下水解的最终产物是葡萄糖,葡萄糖在碱性条件下与新制氢氧化铜共热,能反应生成砖红色沉淀,因此水解液中应该先加入氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性,再加入少量新制氢氧化铜,加热3-5分钟,若产生砖红色沉淀,说明淀粉已经水解,故C错误;硝酸能使亚铁离子氧化为铁离子,干扰检验,因此不能加稀硝酸酸化,应直接加入硫氰化钾溶液检验,若溶液变红,说明氯化亚铁溶液已经变质,故D正确。
练习册系列答案
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(1)写出装置乙中反应的离子方程式:                        
(2)装置丙中的试剂是         ,装置丁的作用是                 
(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管I增重1.408g。则CN被处理的百分率为          
(4)你认为用此装置进行实验,与(3)对比,CN被处理的百分率将         (填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)。简述你的理由:                
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为达到最佳脱硫效果,应采取的适合[Fe3+]及pH分别是                
(6)某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”,将过量的SO2通入FeCl3溶液后,各取10mL反应液分别加到编号为A、B、C的试管中,并设计后续实验的3个方案:
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①提出合理假设。
假设1:催化剂中铁元素为+3价;
假设2:催化剂中铁元素为+2价;
(1)假设3:                                              
②设计实验方案。
③根据②的实验方案进行实验:
(2)步骤1:取一定量的稀硫酸于试管中,加热煮沸数分钟,目的是                 
                
步骤2:取少量样品于试管中,加入处理过的硫酸并加热,得到A溶液;
(3)步骤3:取A溶液于试管,滴加KSCN溶液,振荡,若不出现血红色,则假设       成立;若出现血红色,则假设               成立;
(4)步骤4:另取A溶液于试管,加入KMnO4溶液,振荡,结合步骤3中的结论,若出现
                              现象,则假设1成立;反之,则假设3成立。
(5)某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液,向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色,由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论,该结论是否合理?       (填“是”或“否”),理由是                                                       

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