题目内容
10．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ）| A． | BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸 | B． | BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3 | ||
| C． | Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2 | D． | AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3 |
分析 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，乙+丁→无色气体，说明乙和丁中的一种是碳酸钠，一种是盐酸；甲、乙、丁都能和丙反应生成沉淀，能和另外三种物质生成沉淀的是硝酸银，则丙是硝酸银；甲+乙→沉淀，甲是氯化钡，则乙是碳酸钠，丁是盐酸，据此答题．
解答 解：甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，乙+丁→无色气体，说明乙和丁中的一种是碳酸钠，一种是盐酸；甲、乙、丁都能和丙反应生成沉淀，能和另外三种物质生成沉淀的是硝酸银，则丙是硝酸银；甲+乙→沉淀，甲是氯化钡，则乙是碳酸钠，丁是盐酸，
故选A．
点评 本题考查了物质检验，物质性质的分析应用，乙+丁→无色无味气体的转化是解题关键，题目难度中等．
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1．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
| 选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
| A | 分离氢氧化铁胶体和氯离子 | 过滤 | 胶体不能透过半透膜，离子能 |
| B | 除去乙醇中的乙酸 | 蒸馏 | 先加生石灰，利用乙醇与乙酸盐沸点相差较大 |
| C | 除去苏打中少量小苏打 | 加热 | 二者的溶解度不同 |
| D | 分离植物油和水的混合物 | 分液 | 二者互不相溶且沸点不同 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好．该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）
| A． | 铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 | |
| B． | 铝的氧化物容易发生还原反应 | |
| C． | 铝不易被氧化 | |
| D． | 铝不易发生化学反应 |
18．某工业生产的废液中含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、MnCl2，欲从中提取MnCl2，方案如下：加H2O2溶液氧化；调节pH，产生沉淀X；过滤，得MnCl2溶液．已知各金属离子沉淀的pH范围如下：
（1）加入H2O2的目的是将亚铁离子氧化为铁离子；调节pH的范围是4.7～7.8；
（2）向沉淀X中加入NaOH溶液，有关反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，过滤后将所得沉淀加热后得红棕色固体，写出高温下该固体与金属铝的反应方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（3）一定条件下电解含Mn2+的溶液可以制得MnO2，生成MnO2的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，同时在另一极还能获得一种清洁能源是H2．
| 离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mn2+ |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 |
（2）向沉淀X中加入NaOH溶液，有关反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，过滤后将所得沉淀加热后得红棕色固体，写出高温下该固体与金属铝的反应方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（3）一定条件下电解含Mn2+的溶液可以制得MnO2，生成MnO2的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，同时在另一极还能获得一种清洁能源是H2．
5．下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
| A． | 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 | |
| B． | 胶体可以透过半透膜 | |
| C． | 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 | |
| D． | 直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 |
．
．
（或
）．
、
、
、
、
、
（写结构简式）．
20．下列物质之间的反应，会因条件不同而生成不同产物的是（ ）
| A． | Na与O2反应 | B． | 锌与稀盐酸反应 | C． | Al与O2反应 | D． | CaCO3溶于盐酸 |
