题目内容

20．下列物质之间的反应，会因条件不同而生成不同产物的是（　　）
A．Na与O2反应B．锌与稀盐酸反应C．Al与O2反应D．CaCO3溶于盐酸

分析 A．Na和O2的反应在常温下反应与燃烧下反应产物分别为氧化钠、过氧化钠；
B．锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，与条件无关；
C．Al与O2反应生成氧化铝，与条件无关；
D．CaCO3溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳．

解答 解：A．Na和O2的反应，如常温下反应4Na+O2=2Na2O，产物是氧化钠；如果燃烧2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，产物是过氧化钠，故A正确；
B．Fe和HCl的反应，无论改变何种条件，产物都相同，故B错误；
C．Al与O2的反应，无论改变何种条件，产物都相同，故C错误；
D．CaCO3与盐酸的反应，无论改变何种条件，产物都相同，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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13．下列各组物质中符合“酸、碱、盐、酸性氧化物”顺序的是（　　）
A．H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2B．NaHCO3、Ba（OH）2、Na2CO3、ZnO
C．HNO3、Ca（OH）2、Na2CO3、SO3D．HCl、KOH、Na2CO3、MgO
13．若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1×10-14 mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+   Na+  NO3-  Cl-B．K+   Na+   Cl-   NO3-
C．K+   Na+   Cl-  AlO2-D．K+  NH4+   SO42-  NO3-
10．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（　　）
A．BaCl2  Na2CO3  AgNO3  盐酸B．BaCl2  Na2CO3  盐酸  AgNO3
C．Na2CO3  盐酸  AgNO3  BaCl2D．AgNO3  盐酸  BaCl2  Na2CO3
15．下面A～F是几种常见的烃的分子球棍模型，根据这些模型回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的液态烃是E．
（2）能够发生加成反应的烃为CEF．
（3）一氯代物的同分异构体最多的是F（以上填对应字母）．
（4）由C制备聚合物的反应类型为加聚反应，高分子中链节是-CH2-CH2-．
（5）有机物G、H与E具有相同实验式，其中G式量是E式量的三分之二，H式量是E式量的4/3倍，G不能使溴水褪色，只有一种环境氢，G的结构简式为．H是一种链状分子，且全部C原子共平面，有两种不同环境氢原子，H的结构简式为或．．
5．称取两份质量相同的铝粉，一份加入足量的氢氧化钠溶液中，另一份加入足量的盐酸溶液中，相同条件下，反应放出的氢气的体积为（　　）
A．1：2B．3：1C．1：1D．1：3
12．已知X、Y、Z为三种可溶性盐，其阳离子分别是Cu2+、Ag+、Na+中的一种，阴离子分别是SO42-、NO3-、CO32-中的一种（离子在物质中不能重复出现）．现设计以下实验：
部分物质的溶解性
NO3-SO42-CO32-
Na+溶溶溶
Cu2+溶溶-
Ag+溶微不
①将三种盐分别溶于盛有蒸馏水的三支试管中，只有Z的溶液呈蓝色；
②向①的三支试管中分别加入稀盐酸，发现X的溶液中产生白色沉淀，Y的溶液中有无色无味的气体逸出．
根据①②实验现象回答下列问题：
（1）写出X、Y、Z的化学式：XAgN03    YNa2CO3    ZCuSO4
（2）写出稀盐酸与X反应的离子方程式Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）写出Z与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
9．下面几种实验装置或操作正确的是（　　）
A．
制取并收集二氧化碳		B．
铁丝字氧气中燃烧
C．
加热高锰酸钾制氧气		D．

倾倒液体
8．某学生为了证明液化石油气中含有C、H元素，设计并完成了如下实验方案．请你帮助他完成下面的实验报告．
实验目的：证明液化石油气中含有C、H元素．
实验用品：火柴、储气瓶、光洁干燥小烧杯、澄清石灰水
实验步骤实验现象结论
（1）点燃液化石油气
（2）将光洁干燥的小烧杯罩在火焰上方		现象烧杯内壁有水雾证明含有氢元素
（3）将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方现象澄清石灰水变浑浊证明含有碳元素

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