Question

16．A、B、c三种元素为短周期元素．A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为，它是F^-离子．1mo1B单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是Al；B的最高价氧化物的对应水化物的化学式为Al（OH）₃．C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是SC与Na反应后生成物的电子式为，化合物中的化学键属于离子键．

Answer 1

分析 A、B、c三种元素为短周期元素．A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，A元素的非金属性最强，故A为F元素；1mo1B单质能从盐酸中置换出3g氢气，B为金属元素，氢气的物质的量为$\frac{3g}{2g/mol}$=1.5mol，根据电子转移守恒，反应中B的化合价为$\frac{1.5mol×2}{1}$=+3，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B为Al元；C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，最外层电子数为8-2=6，则C为S元素，与Na反应后生成物为Na₂S．

解答 解：A、B、c三种元素为短周期元素，其中：
A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，A元素的非金属性最强，故A为F元素，该离子为F^-，离子结构示意图为；
1mo1B单质能从盐酸中置换出3g氢气，B为金属元素，氢气的物质的量为$\frac{3g}{2g/mol}$=1.5mol，根据电子转移守恒，反应中B的化合价为$\frac{1.5mol×2}{1}$=+3，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B为Al元，最高价氧化物的对应水化物的化学式为Al（OH）₃；
C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，最外层电子数为8-2=6，则C为S元素，与Na反应后生成物为Na₂S，电子式为，含有离子键，
故答案为：；F^-；Al；Al（OH）₃；S；；离子键．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．