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已知①H2（g)+Cl2(g)====2HCl(g)ΔH1="-184.6" kJ·mol-1,则②H2(g)+Cl2(g)="===HCl(g)" ΔH2="-x" kJ·mol-1中的x的值是多少？
x的值为92.3
由于反应②中各物质的化学计量数是反应①中各物质的化学计量数的一半，所以，反应热也该是一半。那么x==92.3。
练习册系列答案
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已知：H2O（g）====H2O（l） ΔH＝Q1 kJ·mol-1 2H2O（g）====2H2（g）+O2（g）ΔH＝Q2 kJ·mol-1 CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝Q3 kJ·mol-1，则H2和CH4的燃烧热的比是
A．（Q1+Q2）/（2Q1+Q3）B．（Q1-Q3）/（Q3-2Q1）
C．（2Q1+Q2）/2Q3D．（2Q1-Q2）/2Q3
(10分)“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，其中CO和H2的体积比为1∶1。
已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。
(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：
________________________________________________________________________________
1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量__________890 kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)若忽略水煤气中的其他成分，在相同状况下要得到相等的热量，则所需水煤气与甲烷的体积比为__________；两者燃烧生成的CO2的质量之比为__________(前者比后者)。
(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_______________
_______________________________________________________________________________。
下列气态氢化物中最稳定的是
A．H2OB．PH3C．HFD．NH3
(12分)向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和溶液的pH与加入的Ba(OH)2溶液体积的关系如图5所示。试完成下列问题：

图5
(1)起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1。
(2)起始时，混合酸中盐酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1。
(3)B点表示的沉淀的质量为______________g。
(4)A点表示溶液中的［H+］为______________ mol·L-1，pH为______________。
(5)C点的pH为______________(pH可直接用对数表示)。
既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（　　）
A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O
下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是             
A．H2O
B．NH4Cl
C．NaOH
D．Na2O2
溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是（　　 ）
A．溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大
B．溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小
C．溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小
D．溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。
下列叙述正确的是（    ）
A．两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B．两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
C．非金属单质分子中一定含有非极性键
D．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

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