题目内容
已知：H2O（g）====H2O（l） ΔH＝Q1 kJ·mol-1 2H2O（g）====2H2（g）+O2（g）ΔH＝Q2 kJ·mol-1 CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝Q3 kJ·mol-1，则H2和CH4的燃烧热的比是
| A．（Q1+Q2）/（2Q1+Q3） | B．（Q1-Q3）/（Q3-2Q1） |
| C．（2Q1+Q2）/2Q3 | D．（2Q1-Q2）/2Q3 |
D
根据盖斯定律，由第一个反应减去第二个反应的1/2得H2燃烧的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l） ΔH=Q1-1/2Q2?即H2的燃烧热为（Q1-1/2Q2） kJ·mol-1，由第三个热化学方程式知甲烷燃烧热为Q3 kJ·mol-1，故H2和CH4的燃烧热的比是（2Q1-Q2）/2Q3，答案为D项。
练习册系列答案
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N2(g)+
H2(g)====NH3(g) ΔH＝_________________。
N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJ·mol-1。该反应为_____________（“放热”“吸热”）反应。
H2(g)+
和
结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是（ ）