题目内容

(12分)向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和溶液的pH与加入的Ba(OH)2溶液体积的关系如图5所示。试完成下列问题：

图5
(1)起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1。
(2)起始时，混合酸中盐酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1。
(3)B点表示的沉淀的质量为______________g。
(4)A点表示溶液中的［H+］为______________ mol·L-1，pH为______________。
(5)C点的pH为______________(pH可直接用对数表示)。
(1)0.1
(2)0.4
(3)0.466
(4)0.2  07
(5)1.18或-lg
Ba2++====BaSO4↓
H+  +  OH-====H2O
1       1       1
n()=n〔Ba(OH)2〕="0.02" L×0.1 mol·L-1=2×10-3 mol
c(H2SO4)=n(H2SO4)/V(aq)=2×10-3 mol/002 L="0.1" mol·L-1
n(H+)=2×0.06 L×0.1 mol·L-1="0.012" mol
n(HCl)=n(H+)-2n(H2SO4)="0.012" mol-2×0.002 mol="0.008" mol
c(HCl)="n(HCl)/V(aq)=0.008" mol/0.02 L="0.4" mol·L-1
n(BaSO4)=n()="0.002" mol
m(BaSO4)=n(BaSO4)·M(BaSO4)="0.002" mol×233 g·mol-1="0.466" g
(4)在A点时，Ba(OH)2恰好与H2SO4完全反应，这时溶液中剩余的H+全部是HCl的，n(H+)="n(HCl)=0.008" mol，所以，c(H+)=n(H+)/V(总)="0.008" mol/0.04 L="0.2" mol·L-1,pH="-lg" 0.2=0.7。
(5)C点时的混合液是在A点的基础上又滴入20 mL Ba(OH)2溶液，这时Ba(OH)2只与HCl反应，剩余的H+是n(H+)="0.008" mol-2n〔Ba(OH)2〕="0.008" mol-2×0.1 mol·L-1×0.02 L="0.004" mol,c(H+)="0.004" mol/0.06 L="1/15" mol·L-1。pH=-lg。
练习册系列答案
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由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：
（1）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：
N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJ·mol-1。该反应为_____________（“放热”“吸热”）反应。
（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：
化学键
键能（ kJ·mol-1）
化学键
键能（ kJ·mol-1）
N≡N
942
H—O
460
N—H
391
O==O
499
H—H
437
 
 
①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式_________________________。
②已知：1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H2完全燃烧时放出的热量___________________。H2O(g)的稳定性___________（“大于”“小于”）H2O(l)。
（3）写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式_________________________________________________________________________。
A．同种原子形成的分子，两原子间的化学键一定是共价键
B．非金属元素的原子之间形成的化学键一般是共价键
C．不管是含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键
D．凡是不含金属元素的化合物一定是共价化合物

已知①H2（g)+Cl2(g)====2HCl(g)ΔH1="-184.6" kJ·mol-1,则②H2(g)+Cl2(g)="===HCl(g)" ΔH2="-x" kJ·mol-1中的x的值是多少？
下列离子方程式书写正确的是（   ）
A．氢硫酸与过量氢氧化钠溶液反应H++OH-====H2O
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+++Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O
C．硫酸铜溶液与硫化钾溶液混合反应Cu2'++S2-====CuS↓
D．氯化铵固体与消石灰混合加热+OH-====NH3↑+H2O
下列微粒中，含有孤对电子的是（　　 ）
A．SiH4B．CH4C．H2OD．NH4+
下列分子中，中心原子是sp杂化的是(    )
A．BeCl2B．H2OC．CH4D．BF3
A．Fe粉与硫粉混合加热
B．常温下将氢氧化钡晶体与氯化铵粉末混合反应
C．将铁片投入到稀硝酸溶液中
D．Al粉与NaOH溶液反应
下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（   ）
A．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol,则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：
CO（g）+1/2 O2（g）= CO2（g）；△H=－283.0KJ/mol
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钡
溶液发生反应的热化学方程式为：H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(l)；△H=－57.3KJ/mol
C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、PH减小

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