题目内容
【题目】把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ）
A.3.5 mol/L
B.4.5 mol/L
C.7.0 mol/L
D.9.0 mol/L
【答案】C
【解析】解：把7.2g纯铁粉投入到40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，
参加反应的Fe的质量为：m（Fe）=7.2g﹣1.6g=5.6g，其物质的量为：n（Fe）= 
=0.1mol，则生成硝酸亚铁的物质的量为：n[Fe（NO3）2]=n（Fe）=0.1mol，
反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2 ， 根据N元素守恒可知该硝酸溶液中含有硝酸的总物质的量为：n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2）=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，
所以原HNO3溶液的物质的量浓度为：c（HNO3）= 
=7.0mol/L，
故选C．
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【题目】某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_______________________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是__________________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________。
方案 | 反应物 |
甲 | Cu、浓HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
(4)该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是________，c中加入的试剂是________，d中加入的试剂是________；实验现象为________________。
