Question

【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:

(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__________。

(2)X与Y能形成多种化合物，其中相对分了质量是26的分子中，结构式:_______。

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:

(在水溶液中进行)

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式:______。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为______。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为_______。

Answer 1

【答案】 Na>Al>C>O>H； H-C≡C-H AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- [或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32- ] CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

【解析】分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，据此分析解答。

详解：根据以上分析可知X、Y、Z、Q、R分别是H、C、O、Na、Al。则

(1)同周期自左而右，原子半径逐渐减小，电子层越多，原子半径越大，故原子半径：Na＞Al＞C＞O＞H；

(2)C和H能形成多种化合物，其中相对分子质量是26的分子为乙炔，含有碳氢单键和碳碳三键，结构式为H-C≡C-H；

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(要在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体，则D是Na2O2，C是CO2，过氧化钠是离子化合物，电子式为；

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B是Al(OH)3，D是过氧化钠、C是二氧化碳，A是偏铝酸钠，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸根离子或碳酸氢根离子，离子反应方程式为：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-；

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，碳酸钠转化为碳酸氢钠的离子方程式为CO32-+H2O+CO2=2HCO3-。