题目内容
【题目】下列装置或操作能达到目的的是
A. 装置①依据褪色快慢探究浓度对反应速率的影响 B. 装置②可用于测定中和热
C. 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 D. 装置④构成锌—铜原电池
【答案】B
【解析】A.高锰酸钾溶液的浓度、体积不同，无法探究浓度对反应速率的影响；B.满足中和热测定的要求；C.由于滴加了过量的氢氧化钠溶液，氯化铁可以与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3；D.锌电极插入硫酸锌溶液，铜电极插入硫酸铜溶液，才能构成原电池。
不同浓度、不同体积的高锰酸钾溶液与同浓度、同体积的草酸反应，不能依据褪色快慢探究浓度对反应速率的影响，A错误；装置②可用于测定中和热，B正确；由于滴加了过量的氢氧化钠溶液，氯化铁可以与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3 ，不能达到实验目的，C错误；锌棒插入硫酸锌溶液，铜插入硫酸铜溶液，构成原电池，装置④不能构成锌—铜原电池，D错误；正确选项B。
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/（mol·L—1） | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法正确的是
A. 500s内O2的平均生成速率为7.4×l0—4mol·L—1·s—1
B. T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%
C. 达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＞5.00mol·L—1
D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2
