题目内容
【题目】下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：
实验 序号 | 金属 质量/g | 金属 状态 | c（H2SO4） mol/L | 实验 温度/℃ | 金属消失 的时间/s |
1 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 20 | 250 |
2 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 20 | 200 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越_____，反应速率越慢；
②实验3、4可得出的结论是温度越_____，反应速率越快．
（2）①用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示． 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是______．
A．v （OE） B．v （EF）C．v （FG） D．v （GH）
②1min内反应较慢的原因是：_________；一段时间后反应明显加快的原因是_____．
【答案】 小 高 B 温度较低 反应放热，温度升高
【解析】试题分析：（1）①实验1、2唯一的变量是硫酸的浓度，硫酸浓度大的反应时间短；②实验3、4唯一的变量是温度，温度高的反应时间短；（2）①根据速率定义
分析；②根据影响速率的因素分析；
解析：（1）①实验1、2唯一的变量是硫酸的浓度，硫酸浓度大的反应时间短，所以根据实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越小，反应速率越慢；②实验3、4唯一的变量是温度，温度高的反应时间短，所以根据实验3、4可得出的结论是温度越高，反应速率越快；（2）①根据速率定义
，单位时间内生成气体越多，反应速率越快，所以EF段反应速率最快，故选B；②该反应放热，溶液温度升高，该实验过程能使反应速率加快的因素是温度，所以1min内反应较慢的原因是温度低；一段时间后反应明显加快的原因是，反应放热，温度升高。
