题目内容

下列过程与盐类水解无关的是
A．用热纯碱溶液去油污
B．明矾净水
C．泡沫灭火器(成分为Al2(S04)3、NaHC03溶液)的灭火原理
D．用食醋除水垢
D

答案：D
A、CO32―水解呈碱性；B、Al3＋ 水解生成Al (OH)3胶体，具有吸性；
B、Al3＋＋3HCO3―=Al(OH)3＋3CO2↑ ，Al3＋和HCO3―双水解，相互促进。
D、CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO―＋H2O＋CO2↑
练习册系列答案
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（5分）有下列四种溶液（均无气体逸出）
A．0.01mol/L的H2CO3溶液
B．0.01mol/L的NaHCO3溶液
C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液
D．0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液
　据此，填写下列空白（填代号）
(1) c(H+) 最大的是______________； (2) c(H2CO3) 最大的是______________；
(3) c(HCO3－) 最大的是____________；(4) c(CO32－) 最大的是_____________；
(5) c(HCO3－) 最小的是____________。
分别将下列物质：①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④FeCl3 投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是
A．①②③B．①③C．③④D．③
常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液。下列有关说法不正确的是（　　　　　）
A．上述溶液中，将①和②等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为
2c(Na＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)
B．上述四种溶液中，由水电离的c(OH－)的大小关系为：①>②>④>③
C．上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c(H＋).c(OH－)的数值不变
D．上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大
常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是　
A．pH ＞ 7，且c(OH－) ＞ c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(CH3COO－)
B．pH ＞ 7，且c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(CH3COO－)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO－) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH－)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO－) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH－)
（Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－
向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向　      移动，OH－的浓度         
向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向         移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是    
（3）向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象                        ，原
因为                                                    
（Ⅱ）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题：
（1）H2A是          （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）Na2A 溶液显     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                                     ；
（3）NaHA 溶液显    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                       ；
（4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能  0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                   ；
（5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                         。
已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（   ）
A．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)         B．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(HA)+c(A-)=2c(Na+)              D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(A-)＞c(H+)
(6分)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有     种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是     和      。
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）- n（H+）=         mol。
已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，
Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝1.6×10－12，现用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
(1)Cl－、CrO42－先生成沉淀的是________。
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变)

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